Механизмы электропроводности — справочник студента

Объяснение процессов переноса тока в органических полупроводниках, и особенно в полимерах, пожалуй, наиболее серьезная проблема, возникающая при изучении этих интересных веществ. Здесь следует различать два вопроса: во-первых, как зарождаются носители тока и, во-вторых, каким образом они перемещаются в объеме твердого тела.

Механизм возникновения носителей в сопряженных системах не вызывает особых трудностей для понимания.

Зарождение носителей тока должно достаточно легко происходить на участках полимера с высокой степенью сопряжения, поскольку с ростом числа сопряженных связей снижается внутримолекулярный барьер для переброса электрона на свободные уровни молекулы и.

Гораздо сложнее вопрос о механизме перемещения носителей заряда между сопряженными молекулами или областями сопряжения, поскольку именно этой стадией лимитируется суммарный процесс электропроводности во всем объеме полимера.

В любом предлагаемом механизме должен учитываться ряд установленных сейчас особенностей, которые необычны не только для органических веществ, но и для большинства хорошо изученных неорганических полупроводников.

Рассмотрим важнейшие из таких особенностей.

Электронная неоднородность. Измерения разными методами (исследования на переменном токе; изучение шумов тока, влияния адсорбции иода и воздуха и др.) позволили прийти к выводу о микрогетерогенности структуры полупроводниковых полимеров, т.е.

о том, что все полимеры состоят из отдельных хорошо проводящих областей (по всем вероятности, сильно сопряженных или конденсированных участков), разделенных плохо проводящими диэлектрическими участками, очевидно с неупорядоченной структурой полимерных молекул.

Характер обратимой температурной зависимости термо-эдс. В большинстве случаев коэффициент термо-эдс б или почти не зависит от температуры, или растет при нагревании.

Это означает, что температурная зависимость б так же как температурная зависимость у определяется изменением подвижности носителей при их постоянной концентрации, так как при таком механизме теория предсказывает слабый (логарифмический) рост б с увеличением температуры:

, (2.4)

где А — константа, зависящая от механизма рассеяния электронов; и n — эффективная масса и концентрация носителей тока; и h — постоянные Больцмана и Планка; Т-абсолютная температура. Такие проводники называют вырожденными.

. (2.5)

Для некоторых полимеров обнаружено снижение б с температурой, однако и в этих случаях обычно имеет место снижение недостаточно сильное для того, чтобы его можно было отнести за счет определяющего влияния концентрации носителей.

Очень малая подвижность носителей заряда. Попытки измерить подвижность носителей в полимерах с помощью эффекта Холла оказывались, как правило, неудачными. Это означает, что подвижность носителей не превышает 0.005-0.01 см /в·сек.

Лишь в нескольких случаях такие измерения дали положительные результаты: например, для одного из полиацепхинонных радикалов было получено очень малое значение подвижности: u = 0.04 см2 /в·сек, а для комплекса поливинилкарбазола с иодом u = 0,4 см2/в·сек.

В полифталоцианине меди обнаружилась неожиданно высокая подвижность u = 2.5 10 см2/в·сек., однако воспроизвести измерение эффекта Холла не удалось, а подвижность, определенная по влиянию адсорбции кислорода на электропроводность, оказалась гораздо меньшей порядка 102 см2/в·сек.

Столь малым значениям подвижности соответствует концентрация носителей тока в полимерах не более 1012-1017 в 1 см3.

• Только тогда, когда, по-видимому, устраняется влияние диэлектрических прослоек (например, в результате термообработки полимера), возможно обнаружить более высокую подвижность: от единиц до 100 см2/в·сек.
• При изучении полимерных полупроводников возникает ряд вопросов: какова природа электропроводности, чем объясняется низкая подвижность носителей тока, природа фотопроводимости и др.
• Современное представление электропроводности неорганических полупроводников базируется на зонной теории.
• Дли полимерных полупроводников обсуждаются перескоковый, туннельный и зонный механизмы проводимости.
• Зонный механизм предполагает межмолекулярные электронные взаимодействия, приводящие к возникновению общей для всего объема полимера зоны проводимости, в которой концентрация носителей зависит от энергии вырывания электрона из сопряженной системы с переходом его в квазисвободное проводящее состояние (концентрация носителей тока зависит от ширины запрещенной зоны) и которая увеличивается с ростом температуры.

С учетом всех указанных особенностей есть несколько вариантов объяснения механизма переноса тока в органических полупроводниках. Прежде всего пробуют использовать зонный механизм, детально разработанный для неорганических полупроводников.

В применении к рассматриваемым сопряженным системам зонный механизм дает следующую картину. Взаимодействия между электронами ведут к возникновению общей для всего вещества зоны проводимости, в которой концентрация носителей экспоненциально растет с ростом температуры.

При этом низкая подвижность объясняется узостью зон проводимости.

Однако зонные представления вряд ли могут служить основой для построения общего механизма электропроводности в полупроводниковых полимерах, поскольку такой схеме в большинстве случаев противоречат положительный температурный ход б и слишком низкая подвижность, при которой понятие «зона» теряет смысл. В целом зонный механизм неприменим. В частности, зонному механизму противоречит температурный ход термо-Э.Д.С.

Эффективность туннелирования пропорциональна концентрации электронов на возбужденных уровнях, которая в свою очередь экспоненциально растет с увеличением температуры. В некоторых случаях туннельный механизм подтверждается совпадением экспериментальных данных с расчетными, полученными с учетом формы барьеров.

Однако и этот механизм, по-видимому не является главным в случае полимерных полупроводников, потому что согласно теоретическим расчетам он «маловероятен» для веществ с низкой подвижностью носителей.

Туннельный механизм предполагает, что истинная энергия активации проводимости определяется энергией перевода электрона на возбужденный уровень, поэтому для полимеров с системой сопряженных связей энергия активации проводимости должна быть мала и с ростом степени сопряжения в макромолекуле стремиться к нулю. Эффективность туннельных переходов пропорциональна концентрации электронов на возбужденных уровнях, которая растет с температурой. Измерения электропроводности на переменном токе говорят в пользу весьма малых энергий активации зарождения носителей внутри области сопряжения (~0,1 эв).

Перескоковый механизм электропроводности предполагает возможность протекания тока посредством активационных перескоков носителей тока из одной области хорошей проводимости полимера (по-видимому, области полисопряжения) в другую с преодолением энергетических барьеров, создаваемых плохо проводящими (диэлектрическими) барьерами (неупорядочной или несопряженной структурой). Повышение температуры не изменяет числа эффективных носителей тока, возникающих в полисопряженных областях (областях «коллективного» взаимодействия я-электронов), а увеличивает вероятность перескоков, т.е. их число (подвижность носителей). Считают, что перескоковый механизм наиболее вероятен в веществах с малой подвижностью носителей тока [0,005 — 0,01 см2/(в·сек)], где эффект Холла не измеряется, хотя общая концентрация носителей может быть порядка 10 -10|8 см3.

Пожалуй, наиболее удовлетворительное объяснение особенностей проводимости в органических полупроводниках в настоящее время можно дать с помощью перескокового механизма, согласно которому ток возникает благодаря активационным перескокам носителей из одной полисопряженной области в другую над диэлектрическими барьерами, создаваемыми неупорядоченной (несопряженной) структурой. Зарождение и перемещение носителей внутри полисопряженной области почти не требуют энергии активации. Рост температуры не изменяет концентрации носителей, а экспоненциально увеличивает вероятность перескоков, т.е. подвижность. Как показывает расчет, в системах с таким перемещением носителей наблюдать эффект Холла очень трудно. Теоретические работы последних лет указывают на большую вероятность перескокового механизма по сравнению с другими схемами для систем с низкой подвижностью носителей. В связи с этим интересно подчеркнуть, что измерениями на переменном токе удалось экспериментально подтвердить весьма малые значения энергии активации зарождения носителей внутри области сопряжения (около 0,1 эв), в то время как измерения на постоянном токе показали, что процесс электропроводности лимитируется стадией со значительной энергией активации (порядка 1,0 эв), т.е. очевидно, надбарьерными перескоками между участками сопряжения.

Таким образом, для большинства типичных полимерных полупроводников наиболее правдоподобным следует, по-видимому, признать перескоковый механизм, хотя высказано также мнение, что электрическое поведение полупроводниковых полимеров определяется наложением двух активационных процессов — изменение концентрации носителей тока и изменение их подвижности; подобный механизм предлагался ранее для низкомолекулярных органических полупроводников. В ряде случаев может оказаться пригодной и обычная зонная схема — например, когда подвижность носителей тока больше 1 см2/в·сек. или когда б снижается с увеличением температуры.

Нужно, однако, иметь в виду, что в некоторых группах полимеров электропроводность осуществляется заведомо по иным схемам.

По всей вероятности, в этих случаях электропроводность имеет квазиметаллическую природу из-за сильных электронных взаимодействий в полимере. При этом концентрация носителей может возрасти до 1019 в 1 см3.

Источник: https://studwood.ru/1704962/matematika_himiya_fizika/mehanizm_elektroprovodnosti

Справочник студента Текст предоставлен изд-вом «Сборник основных формул по химии»: аст: Астрель; Москва; 2009

• Проводники I рода – металлы и их расплавы, в которых электричество переносится электронами.
• Проводники II рода – растворы и расплавы электролитов с ионным типом проводимости.
• Электрический ток есть упорядоченное перемещение заряженных частиц.
• Всякий проводник, по которому течет ток, представляет для него определенное сопротивление R, которое, согласно закону Ома, прямо пропорционально длине проводника l и обратно пропорционально площади сечения S; коэффициентом пропорциональности является удельное сопротивление материала ρ – сопротивление проводника, имеющего длину 1 см и сечение 1 см2:

Величина W, обратная сопротивлению, называется электропроводностью – количественной меры способности раствора электролита проводить электрический ток.

Удельная электропроводность  χ(к) – электропроводность проводника I рода длиной 1 м с площадью поперечного сечения 1 м2 или электропроводность 1 м3 (1 см3) раствора электролита (проводника II рода) при расстоянии между электродами 1 м (1 см) и площади электродов 1 м2 (1 см2).

Молярная электропроводность раствора) λ – электропроводность раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества и помещенного между электродами, расположенными на расстоянии 1 см друг от друга.

Молярная электропроводность как сильных, так и слабых электролитов увеличивается с уменьшением концентрации (т. е. с увеличением разведения раствора V = 1/C), достигая некоторого предельного значения λ (λ∞), называемого молярной электропроводностью при бесконечном разведении.

Для бинарного электролита с однозарядными ионами при постоянной температуре и напряженности поля 1 В • м-1:

1. где F – число Фарадея; и+, и¯ – абсолютные подвижности (м2В-1с-1) катиона и аниона – скорости движения данных ионов в стандартных условиях, при разности потенциалов в 1В на 1 м длины раствора.
2. где λ+, λ¯ – подвижности катиона и аниона, Ом • м2 • моль-1 (Ом • см2 • моль-1).
3. Для сильных электролитов α ≈1 и λ = λ+ + λ¯
4. При бесконечном разбавлении раствора (V  → ∞, λ+  → λ∞+, λ¯  → λ∞¯, α  → 1) как для сильного, так и для слабого электролитов λ∞ = λ∞+ – λ∞¯ – закон Кольрауша: молярная электропроводность при бесконечном разведении равна сумме электролитических подвижностей λ∞+ , λ∞¯ катиона и аниона данного электролита.
5. Ионы Н+ и OH¯ обладают аномально высокой подвижностью, что связано с особым механизмом переноса заряда этими ионами – эстафетным механизмом. Между ионами гидроксония Н3O+ и молекулами воды, а также между молекулами воды и ионами OH¯ непрерывно происходит обмен протонами по уравнениям:

Н3O+ + Н2O → Н2O + Н3O+ Н2O + OH¯ → OH¯ + Н2O

При соприкосновении двух химически или физически разнородных материалов (металл 1 (проводник I рода) – металл 2 (проводник I рода), металл (проводник I рода) – раствор соли металла (проводник II рода), раствор электролита 1 (проводник II рода) – раствор электролита 2 (проводник II рода) и т. д.) между ними возникает двойной электрический слой (ДЭС). ДЭС является результатом упорядоченного распределения противоположно заряженных частиц на границе раздела фаз.

• Образование ДЭС приводит к скачку потенциала φ, который в условиях равновесия металл (проводник I рода) – раствор соли металла (проводник II рода) называется галъвани-потенциалом.
• Система: металл (Me) – водный раствор соли данного Me – называется электродом или полуэлементом и схематически изображается следующим образом:
• φ > 0, если на электроде протекает реакция восстановления Меn+ + nе¯ ↔ Ме0,
• φ < 0, если на электроде протекает реакция окисления Ме0 ↔ Меn+ + nе¯.
• Электродным потенциалом Е Меn+/Ме называется равновесная разность потенциалов, возникающая на границе фаз проводник I рода/проводник II рода и измеренная относительно стандартного водородного электрода.

Меn+ | Me Электрод (п/э) записывается так, чтобы все вещества, находящиеся в растворе, были помещены слева, а электродный материал – справа от вертикальной черты.

1. уравнение Нернста, где n – число электронов, участвующих в электродной реакции; С Меn+ – концентрация катионов; Е Меn+/Ме – стандартный электродный потенциал.
2. Контактный потенциал φχ – равновесный скачек потенциалов, возникающий на границе раздела двух проводников I рода.
3. Диффузионный потенциал φ диф – равновесная разность потенциалов, возникающая на границе фаз проводник II рода/проводник II рода.

Гальванический элемент (г. э.)  – электрическая цепь, состоящая из двух или нескольких п.э. и производящая электрическую энергию за счет протекающей в ней химической реакции, причем стадии окисления и восстановления химической реакции пространственно разделены.

Электрод, на котором при работе гальванического элемента протекает процесс окисления, называется анодом, электрод, на котором идет процесс восстановления, – катодом.

1. В г. э. работа производится, поэтому ЭДС элемента считается величиной положительной.

2.

 Величина ЭДС гальванической цепи Е определяется алгебраической суммой скачков потенциала на границах раздела всех фаз, но так как на аноде протекает окисление, то ЭДС рассчитывают, вычитая из числового значения потенциала катода (правого электрода) значение потенциала анода (левого электрода) – правило правого полюса. Поэтому схему элемента записывают так, чтобы левый электрод был отрицательным (протекает окисление), а правый – положительным (протекает процесс восстановления).

3. Границу раздела между проводником I рода и проводником II рода обозначают одной чертой. 4. Границу между двумя проводниками II рода изображают пунктирной чертой. 5. Электролитный мостик на границе двух проводников II рода обозначают двумя пунктирными чертами. 6. Компоненты одной фазы записывают через запятую. 7. Уравнение электродной реакции записывают так, чтобы слева располагались вещества в окисленной форме (Ох), а справа – в восстановленной (Red).

• Гальванический элемент Даниэля-Якоби состоит из цинковой и медной пластин, погруженных в соответствующие растворы ZnSO4 и CuSO4, которые разделены солевым мостиком с раствором KCl: электролитический мостик обеспечивает электрическую проводимость между растворами, но препятствует их взаимной диффузии.
• Максимальная разность потенциалов, возникающая при обратимой работе гальванического элемента, есть электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента Е.
• ЭДС элемента E Zn/Cu = φCu2+/Cu + φZn2+/Zn+ φк + φдиф.

Реакции на электродах: Суммарный окислительно-восстановительный процесс: Работа тока гальванического элемента (и, следовательно, разность потенциалов), будет максимальна при его обратимой работе, когда процессы на электродах протекают бесконечно медленно и сила тока в цепи бесконечно мала.

Без учета φдиф и φк: E Zn/Cu= φCu2+/Cu + φZn2+/Zn= Е Cu2+/Cu+ Е Zn2+/Zn – гальванические элементы, состоящие из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С1 > С2. Катодом в этом случае будет являться электрод с большей концентрацией, т. к. стандартные электродные потенциалы обоих электродов равны.

Концентрационные цепи Единственным результатом работы концентрационного элемента является перенос ионов металла из более концентрированного раствора в менее концентрированный. Работа электрического тока в концентрационном гальваническом элементе – это работа диффузионного процесса, который проводится обратимо в результате пространственного разделения его на два противоположных по направлению обратимых электродных процесса. Электроды первого рода. Металлическая пластинка, погруженная в раствор соли того же металла. При обратимой работе элемента, в который включен электрод, на металлической пластинке идет процесс перехода катионов из металла в раствор либо из раствора в металл.

Электроды второго рода. Металл покрыт малорастворимой солью этого металла и находится в растворе, содержащем другую растворимую соль с тем же анионом. Электроды этого типа обратимы относительно аниона.

Электроды сравнения – электроды с точно известными и воспроизводимыми значениями потенциалов.

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, омываемую газообразным водородом, погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. Адсорбируемый платиной водород находится в равновесии с газообразным водородом.

Электрохимическое равновесие на электроде: Потенциал стандартного водородного электрода (с активностью ионов Н+ 1 моль/л и давлением водорода 101,3 кПа) принят равным нулю. Электродный потенциал нестандартного водородного электрода:

1. Каломельный электрод состоит из ртутного электрода, помещенного в раствор KCl, определенной концентрации и насыщенный каломелью Hg2Cl2:
2. Хлорсеребряный электрод – обратим относительно анионов хлора:

Каломельный электрод обратим относительно анионов хлора Если раствор KCl – насыщенный, то EAgCl = 0,2224 – 0,00065(t – 25), В.

Индикаторные электроды. Электроды, обратимые относительно иона водорода, используются на практике для определения активности этих ионов в растворе.

Хингидронный электрод представляет собой платиновую проволоку, опущенную в сосуд с исследуемым раствором, в который предварительно помещают избыточное количество хингидрона С6Н4O2 • С6Н4(OH)2 – соединения хинона С6Н4O2 и гидрохинона С6Н4(OH)2, способных к взаимопревращению в равновесном окислительно-восстановительном процессе, в котором участвуют ионы водорода:

Наиболее часто употребляется стеклянный электрод в виде трубки, оканчивающейся тонкостенным стеклянным шариком. Шарик заполняется буферным раствором с определенным значением рН, в который погружен вспомогательный электрод (обычно хлорсеребряный). Для измерения рН стеклянный электрод погружают в исследуемый раствор в паре с электродом сравнения. Шарик стеклянного электрода предварительно обрабатывают в течение длительного времени раствором кислоты. При этом ионы водорода внедряются в стенки шарика, замещая катионы щелочного металла. Электродный процесс сводится к обмену ионами водорода между двумя фазами – исследуемым раствором и стеклом: Нр-р ↔ Нст+.

• Стандартный потенциал Е ст0 для каждого электрода имеет свою величину, которая со временем изменяется; поэтому стеклянный электрод перед каждым измерением рН калибруется по стандартным буферным растворам с точно известным рН.
• Электрод, состоящий из инертного проводника 1-го рода, помещенного в раствор электролита, содержащего один элемент в различных степенях окисления, называется окислительно-восстановительным или редокс-электродом.
• Электродная реакция: Охn+ + nе¯ ↔ Red.
• В данном случае инертный Me принимает косвенное участие в электродной реакции, являясь посредником передачи электронов от восстановленной формы Me (Red) к окисленной (Ох) или наоборот.

Источник: http://zavantag.com/docs/427/index-2014987-1.html?page=8

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Механизм электропроводности таких составов обусловлен точечным контактом между металлическими частицами палладия Рё серебра. РўРѕС‚ же состав, обжигаемый длительное время, обладает высоким процентом РѕРєРёСЃРё палладия ( РґРѕ 40 %) Рё отрицательным РўРљРЎ.  [1]

Механизм электропроводности таких твердых электролитов представляется следующим образом. Как известно, ионы в решетке колеблются около своего положения.

Вследствие флуктуации энергии в кристалле отдельные его ионы могут обладать повышенной энергией.

Р’ отдельных участках между узлами решетки существует РјРёРЅРёРјСѓРј потенциальной энергии — потенциальные СЏРјС‹.  [2]

Механизм электропроводности в комплексах с переносом заряда еще недостаточно выяснен.

Однако РїСЂСЏРјРѕР№ СЃРІСЏР·Рё между величиной парамагнетизма, СЃ РѕРґРЅРѕР№ стороны, Рё электропроводностью или шириной запрещенной Р·РѕРЅС‹, СЃ РґСЂСѓРіРѕР№ стороны, РІСЃРµ же РЅРµ наблюдается.  [3]

Механизм электропроводности для гомогенно графитирующихся углеродных материалов РїСЂРё разных температурах обработки был описан РІ обстоятельных работах РњСЂРѕР·РѕРІСЃРєРѕРіРѕ [11, 12], СЃ точки зрения Р·РѕРЅРЅРѕР№ модели графита. Р’ этих работах большое значение придается процессам деструкции боковых связей как физической причине возникновения дырок РІ СЏ-Р·РѕРЅРµ, Р° также росту размеров углеродных слоев. Р�зложение результатов исследования электрофизических свойств переходных форм углерода РІ СЃРІСЏР·Рё СЃРѕ струк-турнохимическими преобразованиями РїСЂРё разных температурах обработки приводится РІ статье Рў. Рњ. Хренковой Рё Р’. Р�. Каса-точкина настоящего СЃР±РѕСЂРЅРёРєР°. Процесс гомогенного графитирования весьма специфичен Рё отражает особенности полимерной структуры Рё реакционных свойств переходных форм углерода. Термическое преобразование гомогенно графитирующихся углеродных материалов наглядно может быть представлено наложением РґРІСѓС… процессов атомного упорядочения.  [4]

Механизм электропроводности жидкости РїРѕ современным представлениям аналогичен характеру теплового движения частиц РІ жидкости: РёРѕРЅ некоторое время колеблется около РѕРґРЅРѕРіРѕ положения равновесия, Р° потом делает скачок Рє РґСЂСѓРіРѕРјСѓ положению равновесия. Скорость движения РёРѕРЅР° обусловлена лишь продолжительностью колебания около РѕРґРЅРѕРіРѕ положения равновесия, так как время, требуемое РЅР° самый перескок РёР· РѕРґРЅРѕРіРѕ положения равновесия РІ РґСЂСѓРіРѕРµ, незначительно.  [6]

Механизм электропроводности полимеров, содержащих электропроводящие наполнители, точно РЅРµ установлен.  [7]

Механизм электропроводности полупроводников Рё диэлектриков качественно одинаков.  [8]

Механизм электропроводности металлов и полупроводников. Большинство твердых тел имеет кристаллическое строение.

Это значит, что атомы и молекулы, составляющие эти тела, расположены в строго определенном геометрическом порядке.

�звестно много различных систем расположения атомов в кристаллических телах.

Эти системы обычно называются кристаллическими решетками, так как они напоминают решетку по форме и жесткости взаимного расположения атомов.

Механизм электропроводности металлов отличается от механизма электропроводности растворов электролитов.

РџСЂРё пропускании тока через металлический РїСЂРѕРІРѕРґ никаких изменений СЃ РЅРёРј РЅРµ РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚, Р° РїСЂРё прохождении электрического тока через раствор РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ химическое превращение растворенного вещества. Если опустить РІ раствор хлорной меди РЎРёРЎ12 угольные электроды, присоединенные Рє полюсам аккумулятора, Рё через раствор пропустить постоянный ток, то Сѓ электрода, соединенного СЃ положительным полюсом аккумулятора, выделяются пузырьки удушливого газа — хлора, Р° электрод, соединенный СЃ отрицательным полюсом, покрывается слоем меди. Следовательно, хлорная медь РїСЂРё прохождении через ее раствор тока разлагается РЅР° медь Рё хлор.  [10]

Механизм электропроводности металлов отличается от механизма электропроводности растворов электролитов.

РџСЂРё пропускании тока через металлический РїСЂРѕРІРѕРґ никаких изменений СЃ РЅРёРј РЅРµ РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚, Р° РїСЂРё прохождении электрического тока через раствор РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ химическое превращение растворенного вещества.  [11]

Механизм электропроводности полупроводников и диэлектриков примерно одинаков и качественно отличается от механизма электропроводности проводников.

Так, отличие полупроводника от проводника состоит не только в большем значении его удельного сопротивления, но и в иной зависимости этого сопротивления от температуры.

Если при нагреве удельное сопротивление проводников увеличивается, то у полупроводников и диэлектриков оно уменьшается.

Удельное сопротивление полупроводников РїСЂРё температурах, близких Рє абсолютному нулю, очень велико Рё приближается Рє удельному сопротивлению диэлектриков.  [12]

Механизм электропроводности контактола состоит РІ образовании металлических пятен касания РїРѕРґ действием электростатических СЃРёР» Рё гидростатического давления РІ жидком клее. РџСЂРё отверждении клея проводящие цепочки фиксируются.  [13]

Механизм электропроводности Na AVO, которому отдается предпочтение в настоящее время, может быть описан следующим образом.

Кристаллическая структура Na WOs состоит из решетки W03 с атомами натрия в междуузлиях.

Значения коэффициента Холла показывают, что каждый атом натрия ионизирован полностью Рё отдает РѕРґРёРЅ ( приблизительно) свободный электрон РІ Р·РѕРЅСѓ проводимости. Температурная зависимость удельной электропроводности указывает РЅР° металлическую РїСЂРёСЂРѕРґСѓ Р±СЂРѕРЅР·С‹.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id154469p1.html