Термодинамические параметры состояния системы — справочник студента

• Термодинамическая система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, мысленно или реально обособленные от окружающей среды.
• Гомогенная система – система, внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы (фазы).
• Гетерогенная система – система, внутри которой присутствуют поверхности, разделяющие отличающиеся по свойствам части системы.
• Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделенная от других частей системы видимыми поверхностями раздела.
• Изолированная система – система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.
• Закрытая система – система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом.
• Открытая система – система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией.
• Параметры состояния – величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы.
• Термодинамический процесс – всякое изменение термодинамического состояния системы (изменения хотя бы одного параметра состояния).
• Обратимый процесс – процесс, допускающий возможность возвращения системы в исходное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения.
• Равновесный процесс – процесс, при котором система проходит через непрерывный ряд состояний, бесконечно близких к состоянию равновесия. Характерные особенности равновесного процесса:
• 1) бесконечно малая разность действующих и противодействующих сил: Fex – Fin → 0;
• 2) совершение системой в прямом процессе максимальной работы |W | = max;
• 3) бесконечно медленное течение процесса, связанное с бесконечно малой разностью действующих сил и бесконечно большим числом промежуточных состояний t → ∞.

Самопроизвольный процесс – процесс, который может протекать без затраты работы извне, причем в результате может быть получена работа в количестве, пропорциональном произошедшему изменению состояния системы. Самопроизвольный процесс может протекать обратимо или необратимо.

Несамопроизвольный процесс – процесс, для протекания которого требуется затрата работы извне в количестве, пропорциональном производимому изменению состояния системы.

Энергия – мера способности системы совершать работу; общая качественная мера движения и взаимодействия материи. Энергия является неотъемлемым свойством материи. Различают потенциальную энергию, обусловленную положением тела в поле некоторых сил, и кинетическую энергию, обусловленную изменением положения тела в пространстве.

Внутренняя энергия системы U – сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему. Можно также определить внутреннюю энергию системы как ее полную энергию за вычетом кинетической и потенциальной энергии системы как целого. [U ] = Дж.

Теплота Q – форма передачи энергии путем неупорядоченного движения молекул, путем хаотических столкновений молекул двух соприкасающихся тел, т. е. путем теплопроводности (и одновременно путем излучения). Q > 0, если система получает теплоту из окружающей среды. [Q ] = Дж.

Работа W – форма передачи энергии путем упорядоченного движения частиц (макроскопических масс) под действием каких-либо сил. W > 0, если окружающая среда совершает работу над системой. [W] = Дж.

1. Вся работа делится на механическую работу расширения (или сжатия) и прочие виды работы (полезная работа): δW = —pdV + δW′.
2. Стандартное состояние твердых и жидких веществ – устойчивое состояние чистого вещества при данной температуре под давлением р = 1атм.
3. Стандартное состоянии чистого газа – состояние газа, подчиняющееся уравнению состояния идеального газа при давлении 1 атм.
4. Стандартные величины – величины, определенные для веществ, находящихся в стандартном состоянии (обозначаются надстрочным индексом 0).
5. Энергия неуничтожаема и несотворяема; она может только переходить из одной формы в другую в эквивалентных соотношениях.
6. Первое начало термодинамики устанавливает соотношение между теплотой Q, работой W и изменением внутренней энергии системы ΔU .
7. Изолированная система
8. Закрытая система
9. Открытая система
10. Внутренняя энергия является функцией состояния; это означает, что изменение внутренней энергии ΔU не зависит от пути перехода системы из состояния 1 в состояние 2 и равно разности величин внутренней энергии U2 и U1 в этих состояниях:

Первое начало термодинамики представляет собой постулат – оно не может быть доказано логическим путем или выведено из каких-либо более общих положений.Внутренняя энергия изолированной системы остается постоянной. Изменение внутренней энергии закрытой системы совершается за счет теплоты, сообщенной системе, и/или работы, совершенной над системой. Изменение внутренней энергии открытой системы совершается за счет теплоты, сообщенной системе, и/или работы, совершенной над системой, а также за счет изменения массы системы. Для некоторого процесса: В простейшем случае – полезная работа не совершается. Все количество теплоты, полученное системой, идет на изменение внутренней энергии.

– теплоемкость при постоянном объеме, т. е. количество теплоты, необходимое для повышения температуры системы на один градус при постоянном объеме. [СV ] = Дж/град.

• ĈV – мольная теплоемкость при постоянном объеме, Дж/(моль × град). Для идеальных газов:
• ĈV = 2/3R – одноатомный газ;
• ĈV = 5/2R – двухатомный газ.
• H = U + pV – энтальпия – функция состояния системы.
• δQp = dU + pdV =dH = CpdT – тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии системы.

– теплоемкость при постоянном давлении. [С ] = Дж/град.

1. Ĉр – мольная теплоемкость при постоянном давлении, Дж/(моль × град).
2. Для идеальных газов: Ĉр = ĈV + R; Ĉр, ĈV = [Дж/(моль • К)].
3. Тепловой эффект (теплота) химической реакции – количество теплоты, выделившейся либо поглотившейся в ходе реакции при постоянной температуре.

Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости системы в ходе реакции.Закон Кирхгоффа:Для химического процесса изменение теплоемкости задается изменением состава системы: Интегральная форма закона Кирхгоффа: 1) Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому.2) Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу.

• 3) Существует некоторая функция состояния системы, названная энтропией, изменение которой следующим образом связано с поглощаемой теплотой и температурой системы:
• в неравновесном процессе
• в равновесном процессе
• S – энтропия, Дж/град,
• – приведенная теплота.

Каждому состоянию системы приписывается термодинамическая вероятность (определяемая как число микросостояний, составляющих данное макросостояние системы), тем большая, чем более неупорядоченным или неопределенным является это состояние. Энтропия – функция состояния, описывающая степень неупорядоченности системы.

1. S = k lnW – формула Больцмана.
2. Система стремится самопроизвольно перейти в состояние с максимальной термодинамической вероятностью.
3. Потенциал – величина, убыль которой определяет производимую системой работу.
4. Самопроизвольно могут протекать только те процессы, которые приводят к понижению свободной энергии системы; система приходит в состояние равновесия, когда свободная энергия достигает минимального значения.
5. F = U – TS – свободная энергия Гельмгольца – изохорно-изотермический потенциал (Дж) – определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе, находящейся в изохорно-изотермических условиях.
6. G = H – TS = U + pV – TS – свободная энергия Гиббса – изобарно-изотермический потенциал (Дж) – определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе, находящейся в изобарно-изотермических условиях.
7. Изобарно-изотермические (Р = const, Т = const):
8. Изохорно-изотермические (V = const, Т = const):
9. Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы с минимальной свободной энергией, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.
10. Изобарно-изотермические (Р = const, Т = const):
11. Изохорно-изотермические (V = const, Т = const):
12. Для реакции v1A1 + v2A2 + … = v′1B1 + v′2B2 + …

Изменение энтропии в ходе химического процесса определяется только видом и состоянием исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути реакции: Величины абсолютной энтропии в стандартных условиях приведены в справочной литературе.

Здесь Ci,pi – концентрации, давления реагирующих веществ в любой момент времени, отличный от состояния равновесия.

Принцип смещения равновесия Ле Шателье-Брауна

Если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникает самопроизвольный процесс, компенсирующий данное воздействие.

Экзотермические реакции: ΔН° 0 (ΔU° > 0). Повышение температуры увеличивает величину константы равновесия (смещает равновесие вправо).

перейти в каталог файлов

Источник: http://uhimik.ru/spravochnik-studenta-tekst-predostavlen-izd-vom-sbornik-osnovn/index6.html

Химическая термодинамика, теория и примеры

Термодинамика является макроскопической теорией.

Химическая термодинамики использует термодинамические методы для решения задач химии, например, исследования теории разных видов химических и фазовых равновесий и свойств веществ в растворах.

Основной физической величиной, которая подлежит рассмотрению в термодинамике, является энергия. Основным законом термодинамики является вариация закона сохранения энергии. Спецификой макроскопических систем, рассматриваемых в термодинамике, является то, нельзя провести непосредственное измерение энергии макроскопической системы.

Разные методы в физике дают возможность определить изменение энергии отдельных частиц системы (атомов, молекул, ионов). Не существует способов прямого измерения энергии как единого целого. Изменение энергии макросистемы определяют как теплоту или работу.

Каждая подобная величина определена как функция измеряемых величин, поэтому все выводы термодинамики можно проверить экспериментально.

Для описания свойств систем в термодинамике используют термодинамические переменные, которые называют термодинамическими параметрами.

Термодинамические параметры — это физические величины, используя которые описывают явления, которые связаны с превращениями теплоты и работы.

Термодинамические параметры являются макроскопическими величинами, отражающими свойства больших совокупностей молекул.

На основе первого начала термодинамики составляют уравнения теплового баланса. Второе и третье начала термодинамики служат для анализа фазового и химического равновесия.

Задачи химической термодинамики

Исследование законов химического и физического равновесия дают возможность решать следующие основные задачи:

1. Определение условий реализации химических процессов. Вычисление тепловых эффектор химических реакций.
2. Поиск пределов устойчивости исследуемых веществ при заданных условиях.
3. Ликвидация (избегание) побочных реакций.
4. Избрание оптимального режима проведения процесса.

Основные законы химической термодинамики

Первый закон термодинамики, которой отображает обмен энергией между системой и окружающей средой в форме работы и теплоты. Это одни из видов законов сохранения энергии. Формулировок первого начала термодинамики несколько, запишем один из них для закрытой системы:

   

где – количество теплоты, подведенное к системе; – работа системы; – изменение внутренней энергии системы.

Энтальпией () называют термодинамическую функцию, которая характеризует энергетическое состояние системы в изобарно — изотермических условиях ( то есть при ). Энтальпия отражает тепловые изменения в системе, а теплота в окружающей среде. Количество теплоты, которое поглощается или выделяется в ходе химической реакции при равно изменению энтальпии системы (энтальпия реакции).

• Закон Гесса для химических реакций говорит о том, что: величина теплового эффекта изобарных или изохорных процессов зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от хода процесса.
• Закон Гесса применяют для вычисления тепловых эффектов химических реакций.
• Закон Гесса имеет полезные следствия:

1. Энтальпия химической реакции при стандартных условиях равна разности алгебраической суммы энтальпий возникновения продуктов реакции, и суммы энтальпий образования исходных веществ.
2. Теплота, которая выделяется при горении вещества в кислороде в количестве 1 моль до образования высших оксидов при стандартных условиях, называется стандартной теплотой сгорания вещества. Энтальпия реакции горения равна разности суммы энтальпий (с учетом знаков) сгорания исходных веществ и суммы энтальпий горения продуктов реакции при учете их стехиометрических коэффициентов. По закону Гесса количество выделяемой теплоты при окислении не зависит от того как и где происходит процесс горения, если продукты реакции не изменяются.
3. При разложении вещества расходуется (требуется) такое же по модулю количество теплоты как при образовании данного вещества. Это закон Лавуазье – Лапласа.
4. Если повести две реакции, которые приводят из разных начальных состояний к одним конечным состояниям, то разница в тепловых эффектах составит количество теплоты перехода из первого начального состояния во второе.
5. При проведении двух реакций из одних начальных состояний в различные конечные состояния разница в тепловых эффектах составит тепловой эффект перехода от первого конечного состояния во второе.

Второй закон термодинамики говорит о направлении протекания процессов. Все самопроизвольные процессы происходят так, что система стремится к минимуму энергии, при этом энтропия системы увеличивается.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/fizika/ximicheskaya-termodinamika/

Термодинамические системы и их классификация. Параметры системы. Первый закон термодинамики

Термодинамические системы и их классификация. Параметры системы. Первый закон термодинамики. Понятие о термодинамической функции состояния. Внутренняя энергия и энтальпия.

Читайте также:  Методика организации и проведения конкурса - справочник студента

Применение первого закона термодинамики  к изохорному, изобарному, изотермическому и адиабатному процессам. стандартные условия. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса и следствия из него.

Теплой эффект химической реакции. Термохимические расчеты. Закон Кирхгоффа.

Термодинамическая система – часть пространства, выделенная для рассмотрения и отделенная от окружающей среды реальной (межфазовой) или условной границей. Системы могут быть изолированными, закрытыми (замкнутыми) и открытыми.

Изолированная  система характеризуется постоянством массы m, объема V, энергии U (m=соnst, V= соnst, U= соnst) она не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Закрытая система обменивается с окружающей средой только энергией и не обменивается веществом (m= соnst, V≠ соnst, U≠соnst).

Состояние системы определяется ее физическими и химическими свойствами (объем, давление, температура, химический состав, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.), которые подразделяются на параметры состояния и функции состояния. Параметры состояния – свойства системы, выбранные в качестве независимых переменных.

Функция состояния – величина, определяемая этими параметрами, однозначно характеризует систему и не зависит от пути ее перехода из одного состояния в другое. (если для 1 моля идеального газа параметрами состояния выбрать давление и температуру, то функцию состояния объем можно рассчитать по ура нению состояния Менделеева-Клапейрона РV=RТ).

Первый закон термодинамики вытекает из болееобщего закона сохранения энергии. Для термодинамической системы он формулируется следующим образом: количество теплоты Q, сообщенное системе, расходуется на увеличение  ее внутренней энергии  êU и на совершение работы W системой, т.е.

Q = êU + W

Для элементарных процессов с бесконечно малыми изменениями параметров принимает вид dQ=dU+dW= dU+рdV+dW! Где рdV –работа расширения системы; dW! – сумма других видов работ (электрической, сил поверхностного натяжения и др). Внутренняя энергия соответствует функции состояния системы, поэтому перед символом U поставлен знак полного дифференциала.

Теплота  и работа не являются функциями состояния, и их бесконечно малые количества обозначены буквой d. Вышеприведенные уравнения описывают первый закон термодинамики в интегральной и дифференциальной формах соответственно. В  термомеханических системах при протекании процессов совершается только работа расширения или сжатия, т.е. dW!=0.

и dQ= dU+рdV

Согласно этому закону внутренняя энергия является однозначной функцией состояния вещества (или совокупности вещества) и зависит только от параметров состояния, тогда как по отдельности каждая из величин, определяющих внутреннюю энергию (теплота Q, работа W) зависит от пути процесса, переводящего реагенты в продукты.

Другой функцией состояния системы является энтальпия – тепловой эффект реакции при постоянном давлении (êН).

Теплота Q, выделившаяся или поглощенная в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Его можно измерить в специальных приборах – калориметрах.

Изотермический процесс (Т=соnst) в идеальном газе силы межмолекулярного взаимодействия равны нулю. Внутренняя энергия идеального газа зависит от  температуры, количества вещества и не зависит от давления и объема, поэтому для данных условий U=соnst; dU=0

dQТ= dW = рdV  ; QТ= W теплота, сообщенная системе, в изотермическом процессе полностью расходуется на совершение работы расширения. используя р=RТ⁄V и проинтегрировав получим W= RТln(V⁄V1 = RТln(р ⁄р1), т.к. по закону Бойля-Мариотта (р V)Т = соnst

• Изохорный процесс (V= соnst) при постоянном объеме dV=0, значит работа расширения газа dW= рdV=0 и
• dQ V = dU или Q  = U2- U1 =∆ U
• В изохорном процессе теплота, сообщенная системе, полностью расходуется на увеличение ее внутренней энергии и характеризует изменение состояния системы.
• Изобарный процесс (р= соnst) постоянную величину р можно внести под знак дифференциала, поэтому работа расширения dW = рdV  =dW = d(рV) и
• dQр=dU+  d(рV) = d(U +рV)= ∆Н

Величины рV и U характеризуют состояние системы. Их сума Н=U+рV также соответствует функции состояния, которую называют энтальпией. По физическому смыслу энтальпия есть энергия расширения системы.

В изобарном процессе теплота, сообщенная системе расходуется на увеличение внутренней энергии и н совершение работы расширения против сил внешнего давления и характеризует изменение состояния системы.

Сложные вещества можно условно или реально синтезировать из соответствующего количества простых веществ в стандартных термодинамических условиях. За стандартное состояние твердого вещества при Т=2980К принимают его  чистый кристалл под давлением р=101,3кПа.

Для газообразного при этой же температуре вещеста  стандартным является состояние условного идеального газа, имеющего летучесть f=101,3 кПа и свойства бесконечно разреженного газа.

Стандартной энтальпией образования вещества (∆f Н0298) называют тепловой эффект реакции образования 1 моль данного вещества из соответствующего количества простых веществ, находящихся в стандартных условиях.

Русский ученый Г.И.Гесс в 1840г экспериментально установил основной закон термохимии: тепловой эффект химической реакции определяется только видом и состоянием исходных веществ и продуктов. Но не зависит от пути процесса.

1. Первое следствие: тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий образования продуктов за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
2. êrН298О = Sn'i êfН' 298i О -Sni êfН 298 i О
3.                             i                                  i
4. Второе следствие: тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов.
5. êrН298О = Sn'i êсН' 298i О -Sni êсН 298 i О
6.                             i                                  i

Источник: https://studizba.com/lectures/107-himija/1452-jekzamenacionnaja-teorija-po-himii/26952-termodinamicheskie-sistemy-i-ih-klassifikacija-parametry-sistemy-pervyj-zakon-termodinamiki.html

Введение в термодинамику 1. Термодинамика и ее методы. Параметры состояния. Понятие о термодинамическом — PDF Free Download

Подробнее

Подробнее
Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

«Термодинамика» Параметры состояния. Равновесные и неравновесные состояния и процессы. Устойчивое и неустойчивое равновесие. Гомогенные и гетерогенные термодинамические системы. Термодинамическая система

Подробнее

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физико-технических проблем Севера им. В.П. Ларионова Сибирского отделения Российской академии наук «Утверждаю» Директор,член-корр. РАН_ М.П.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тамбовский государственный технический университет»

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МЭИ» «Утверждаю» Директор ИТАЭ А.В.

Подробнее

ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПРИ ПРИЕМЕ НА ОБУЧЕНИЕ ПО М Программа составлена на основе ФГОС ВО по направлению 13.03.01 «Проектирование и строительство энергетических сетей» по дисциплинам, являющимся базовыми

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МЭИ» «Утверждаю» Директор ИТАЭ А.В.

Подробнее

> МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» (ФГБОУ

Подробнее

БИЛЕТЫ входного контроля при изучении дисциплины «Атомные электрические станции» 1 Билет 1 1. Удельный объем вещества. 2. Изотермический процесс. 3. Работа, затраченная на сжатие газа. 4. Цель конструкторского

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МАШИНОСТРОИТЕЛЬНЫЙ

Подробнее

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Предисловие 3 ЧАСТЬ I. ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ 5 Краткий исторический очерк развития термодинамики 5 Термодинамическая система 7 Термодинамический процесс

Подробнее

2 ОСНОВНАЯ ПРОГРАММА Введение В основу данной программы положены следующие дисциплины: теплофизические свойства веществ, термодинамические процессы, процессы переноса тепла и массы в сплошных и разреженных

Подробнее

с. 2 из 7 1 ВВЕДЕНИЕ В соответствии с п. 40 «Положения о подготовке научно-педагогических и научных кадров в системе послевузовского профессионального образования в Российской Федерации», утвержденного

Подробнее

2 3 1. Цели освоения дисциплины Цель освоения дисциплины получение аспирантами углубленных профессиональных знаний в области термодинамических процессов и их практических приложений; подготовка к теоретическим

Подробнее

Методические рекомендации по организации самостоятельной работы по дисциплине «Теория тепломассопереноса» предназначены для студентов третьего курса, обучающихся по направлению 4.03.0 «Ядерные физика и

Подробнее

ГИДРОДИНАМИКА ПЕРВЫЕ ВОПРОСЫ 1. Вывод уравнения неразрывности. Какой вид имеет это уравнение при стационарном течении несжимаемой среды и при неустановившемся тесении. 2. Вывод уравнения Навье Стокса для

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Национальный исследовательский ядерный университет

Подробнее

Подробнее

Министерство образования и науки Республики Казахстан Карагандинский государственный технический университет УТВЕРЖДАЮ Председатель Ученого совета, Ректор КарГТУ А.М. Газалиев 2016 г. ПРОГРАММА ОБУЧЕНИЯ

Подробнее

8. ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ (МОДУЛЮ). 1. Кафедра Общие сведения 2. Направление подготовки Физики, биологии и инженерных технологий 16.04.01

Подробнее

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МЭИ» «УТВЕРЖДАЮ» Директор ИТАЭ Дедов А.В. подпись 2015

Подробнее

Министерство образования и науки Республики Казахстан Карагандинский государственный технический университет УТВЕРЖДАЮ Председатель Ученого совета, Ректор КарГТУ А.М. Газалиев 201 г. ПРОГРАММА ОБУЧЕНИЯ

Подробнее

1. Общие положения. К вступительным испытаниям в магистратуру допускаются лица, имеющие документ государственного образца о высшем образовании любого уровня (диплом бакалавра, специалиста или магистра).

Подробнее

Москва «Энергоатомиздат» 1983 Техническая термодинамика Авторы: Кириллин В.А., Сычев В.В., Шейндлин А.Е. ПРЕДИСЛОВИЕ К ЧЕТВЕРТОМУ ИЗДАНИЮ…5 1.1. ТЕРМОДИНАМИКА И ЕЕ МЕТОД…6 1.2. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ…6

Подробнее

МИНИCTEPCTBO ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СЕВЕРО-КАВКАЗСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Подробнее

3 1. Цели и задачи освоения дисциплины Целью освоения дисциплины «Термодинамика и теплопередача» является создание у будущего специалиста теоретической базы для специальных дисциплин, а также формирование

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ГРАЖДАНСКОЙ АВИАЦИИ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ГРАЖДАНСКОЙ АВИАЦИИ УТВЕРЖДАЮ Проректор по УМР В.В.Криницин 2008г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Теплотехника»

Подробнее

Приложение 18 к приказу 853-1 от 27 сентября 2016 г. МОСКОВСКИЙ АВИАЦИОННЫЙ ИНСТИТУТ (НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В МАГИСТРАТУРУ ПО НАПРАВЛЕНИЮ 24.04.05

Подробнее

РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАУК Учреждение Российской академии наук ИНСТИТУТ ПРОБЛЕМ БЕЗОПАСНОГО РАЗВИТИЯ АТОМНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ РАН (ИБРАЭ РАН) УТВЕРЖДАЮ Директор ИБРАЭ РАН Большов Л.А. УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА Наименование

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Санкт-Петербургский горный университет» ПРОГРАММА вступительного

Подробнее

1. Введение Целью экзамена является выявить готовность претендента к освоению учебного плана аспирантской подготовки и его способность оперировать базовыми понятиями и закономерностями дисциплины при самостоятельной

Подробнее

2 СОСТАВИТЕЛЬ: А.В. Ларькин старший преподаватель кафедры энергофизики Белорусского государственного университета. Рецензенты: Н.В. Павлюкевич академик НАН РБ, профессор, зав. отделением Института тепло-

Подробнее

Подробнее

АНО ВПО ЦС РФ «РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КООПЕРАЦИИ» ФАКУЛЬТЕТ ТОРГОВЛИ И РЕСТОРАННОГО БИЗНЕСА КАФЕДРА ИНЖЕНЕРНО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ДИСЦИПЛИН И СЕРВИСА «03» сентября 2008 г. УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА Теплотехника специальность

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) РЖДАЮ по научной д. А. twtjtp?> работе

Подробнее

ВАРИАНТ 81 Задача 1 Газовая смесь массой m, имеющая начальную плотность 0,9 кг/м3, в ходе политропного процесса сжимается от давления 0,1 МПа до давления Рк. При этом еѐ температура достигает значения

Подробнее

Программа вступительных испытаний предназначена для абитуриентов, поступающих на базе высшего образования любого уровня. При разработке программы вступительного испытания по направлению подготовки магистратуры

Подробнее

Программа составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта высшего образования (уровень подготовки кадров высшей квалификации) по направлению подготовки 13.06.01 Электро- и

Подробнее

Источник: https://docplayer.ru/29389102-Vvedenie-v-termodinamiku-1-termodinamika-i-ee-metody-parametry-sostoyaniya-ponyatie-o-termodinamicheskom.html